Оксид лития что это

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Источник

Формула оксида лития, свойства, риски и использование

оксид лития неорганическое химическое соединение формулы Li₂Или это образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития, когда металлический литий сжигается в воздухе и соединяется с кислородом.

До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировало производство в США из месторождений полезных ископаемых, но в начале 21-го века большая часть производства была получена из неамериканских источников; Австралия, Чили и Португалия были самыми важными поставщиками в мире. У Боливии есть половина месторождений лития в мире, но это не большой производитель.

Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития, Li₂Колорадо₃, производится из минералов или рассолов несколькими различными процессами.

Когда литий сжигается в воздухе, основным продуктом является белый оксид лития, Li₂О. Кроме того, некоторое количество перекиси лития производится, Li₂О₂, также белый.

Это также можно сделать путем термического разложения гидроксида лития, LiOH или пероксида лития, Li2O2.

2LiOH (s) + тепло → Li₂O (s) + H₂O (г)

Физико-химические свойства

Оксид лития представляет собой белое твердое вещество, известное как лития, которому не хватает аромата и соленого вкуса. Его внешний вид показан на рисунке 2 (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид оксида лития

Рисунок 3: кристаллическая структура оксида лития.

Его молекулярная масса составляет 29,88 г / моль, его плотность составляет 2,013 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 1438 ° С и 2066 ° С соответственно. Это соединение очень хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид лития легко реагирует с водяным паром с образованием гидроксида и с диоксидом углерода с образованием карбоната; следовательно, он должен храниться и обрабатываться в чистой и сухой атмосфере.

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками, которые находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода..

Они представляют собой соединения, которые содержат по меньшей мере один кислородный анион и один металлический катион (American Elements, S.F.).

Реактивность и опасности

Оксид лития является стабильным соединением, несовместимым с сильными кислотами, водой и углекислым газом. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства оксида лития не были исследованы и подробно представлены.

Токсичность соединений лития зависит от их растворимости в воде. Ион лития обладает токсичностью для центральной нервной системы. Соединение обладает сильным коррозионным раздражающим действием при попадании в глаза или на кожу при вдыхании или проглатывании (ESPI METALS, 1993).

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (SIGMA-ALDRICH, 2010).

приложений

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури и создает синий с медью и розы с кобальтом. Оксид лития реагирует с водой и паром, образуя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Оксид лития (Li₂O) с его высоким потенциалом трития является привлекательным кандидатом на твердый культуральный материал термоядерной электростанции DT из-за его высокой плотности атомов лития (по сравнению с другими литиевыми или металлическими литиевыми керамиками) и его проводимости относительно высокая термическая (ОКСИД ЛИТИЯ (Li2O), SF).

Li₂Или он будет подвергаться воздействию высоких температур под действием нейтронного излучения во время работы термоядерных покрытий. В этих условиях большое количество дефектов облучения будет происходить в Li₂Или, например, вызванное гелием набухание, относительно высокое тепловое расширение, рост зерна, образование и осаждение LiOH (T) при низких температурах и перенос массы LiOH (T) при высоких температурах.

Кроме того, Ли₂Или это будет предметом напряжений, возникающих из-за различий в тепловом расширении между Li₂О и конструкционные материалы. Эти характеристики Ли₂Или они приводят к сложным инженерным проблемам как при изготовлении, так и при проектировании одеял..

Источник

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li2O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C).

2. реакция оксида лития с магнием и водородом :

Li₂O + Mg + H₂ → 2LiH + MgO (t = 450-500 o C).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием :

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием :

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия:

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца:

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

15. реакция оксида лития с сероводородом:

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Применение и использование оксида лития:

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Ли
2 ОМолярная масса29,88 г / мольВнешностьбелое твердое веществоПлотность2,013 г / см 3Температура плавления1438 ° С (2620 ° F, 1711 К)Точка кипения2600 ° С (4710 ° F, 2870 К)-562,1 кДж / мольОпасностиГлавный опасностиЕдкий, бурно реагирует с водойNFPA 704 (огненный алмаз)

Оксид лития ( Ли
2 О) или же Лития является неорганический химическое соединение. Это белое твердое вещество. Хотя это не имеет особого значения, многие материалы оцениваются на основе их Li₂О содержание. Например, Ли₂Содержание O в основном минерале лития сподумен (LiAlSi₂О₆) составляет 8,03%. [2]

Содержание

Производство

Оксид лития получают термическим разложением пероксида лития при 300-400 ° C. [2]

Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами перекись лития когда металлический литий горит на воздухе и соединяется с кислородом: [3]

Структура

Использует

Оксид лития используется как поток в керамической глазури; и создает блюз с медь и розовые с кобальт. Оксид лития реагирует с воды и пар, формируя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Его использование также изучается для неразрушающей оценки эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в термобарьерное покрытие системы. Может добавляться в качестве сопутствующей добавки с иттрия в финишном покрытии из циркониевой керамики без значительного уменьшения ожидаемого срока службы покрытия. При высоких температурах оксид лития излучает хорошо различимую спектральную картину, интенсивность которой увеличивается вместе с разрушением покрытия. Внедрение позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, давая возможность эффективно прогнозировать срок службы до отказа или необходимого обслуживания.

Металлический литий можно получить из оксида лития путем электролиза, выделяя кислород в качестве побочного продукта.

Источник

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

LiOH ↔ Li + + OH —

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Источник