Объясните почему водородное соединение фосфора менее прочное чем водородное соединение азота

Задачи на тему «Химическая связь»

1. Чем объяснить, что такие вещества, как кислород, водород, углекислый газ, имеют низкие температуры кипения и плавления?

Молекулы О₂, Н₂ имеют ковалентную неполярную связь, а СО₂ – ковалентную полярную (хотя, на самом деле, молекула О=С=О в целом неполярная, т. к. она линейная и дипольные моменты С=О компенсируют друг друга). Таким образом, они слабо поляризуются, а значит между атомами одной молекулы связь значительно сильнее чем между отдельными молекулами. Поэтому, для образования жидкости или кристалла молекулы вещества нужно очень сильно замедлить.

2. Приведите по два примера соединений с полярной и неполярной ковалентной связью.

Неполярная ковалентная связь образуется одинаковыми атомами – Н₂, N₂;

Полярная ковалентная связь образуется разными атомами – Н₂О, NН₃;

3. Приведите примеры неполярных молекул с ковалентными полярными связями.

BeF₂, CO₂, C₂H₄ – неполярные молекулы, т. к. дипольные моменты малополярных связей Be=F, C=O и C-H соответственно компенсируют друг друга.

4. Напишите формулы двух соединений, имеющих одновременно ионную и ковалентную связи.

5. Объясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота.

Водородные соединения фосфора – РН₃, азота – NH₃. Азот более электроотрицательный элемент по сравнению с фосфором, поэтому образует с водородом более прочную связь.

6. Напишите структурные формулы иона аммония и молекулы пероксида водорода.

7. Напишите структурные формулы следующих соединений: перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия.

8. Напишите структурную и электронную формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Оксида углерода (II) – CO, оксида углерода (IV) – СО₂.

9. Напишите структурные формулы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция.

Фосфат кальция – Ca₃(PO₄)₂, гидрофосфат кальция – CaHPО₄, дигидрофосфат кальция – Ca[H₂PO₄]₂.

10. В чем заключается сущность донорно-акцепторного механизма образования химической связи? Приведите не менее трех примеров соединений, связь в которых образована по этому механизму.

Сущность заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и другого атома – акцептора, предоставляющего для этой пары свободную орбиталь.

11. Дайте характеристику водородной связи. В каких случаях возможно ее образование? Приведите примеры.

Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатическую, частично донорно-акцепторную природу.

Водородные связи могут образовываться в тех случаях, когда атом водорода связан с электроотрицательным атомом, который смещает на себя электронной облако, создавая тем самым на водороде положительный заряд δ+.

Примеры: Н₂О, HF, HCl, HBr, HI.

12. Сопоставьте разности электроотрицательностей элементов в гидридах щелочных металлов от лития к цезию. Как изменяется природа связи в гидридах?

Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue.

Химические формулы для сравнения: LiH, NaH, KH, RbH, CsH.

Электроотрицательности элементов по Полингу: H – 2.1, Li – 1.0, Na – 0.9, K – 0.8, Rb – 0.8, Cs – 0.8.

ΔX (LiH) = 2.1 – 1.0 = 1.1

ΔX (NaH) = 2.1 – 0.9 = 1.2

ΔX (RbH) = 2.1 – 0.8 = 1.3

ΔX (CsH) = 2.1 – 0.8 = 1.3

От лития к цезию разность электроотрицательностей возрастает. Природа связи от лития к цезию движется от ковалентной полярной в сторону ионной. При разности электроотрицательностей элементов 1.7 и выше связь считается ионной. Прочность связи от лития к цезию падает.

13. Как изменяется полярность в ряду молекул: а) HF; HCl, HBr, HI; б) NH₃, PH₃, AsH₃?

а) Электроотрицательности элементов по Полингу: H – 2.1, F – 4.0, Cl – 3.2, Br – 3.0, I – 2.7.

Поскольку в ряде (а) электроотрицательность элементов справа (F, Cl, Br, I, т. е. тех, что перетягивают на себя электронное облако) падает, стало быть и общие пары электронов все больше смещаются к водороду, связь при этом становится прочнее.

б) Электроотрицательности элементов по Полингу: H – 2.1, N – 3.0, P – 2.2, As – 2.0.

В данном случае полярность направлена к водороду. Общие пары электронов по ходу ряда все больше смещаются к водороду.

14. У какого соединения температура плавления ниже: Br₂ или I₂, NaF или KF, LiCl или CCl₄, C₄H₉OH или C₅H₁₀?

1) Оба элемента имеют ковалентную неполярную связь и молекулярную кристаллическую решетку. Йод подвергается возгонке (переход из твердого состояния сразу в газообразное).Температура плавления ниже у брома.

2) Оба элемента имеют ионную связь и ионную кристаллическую решетку. У KF температура плавления ниже, т. к. Na более электроотрицателен, а значит и разность электроотрицательностей с фтором ниже, связь крепче, температура плавления выше.

3) CCl₄ имеет молекулярную кристаллическую решетку, а LiCl – ионную, ионная прочнее, значит у CCl₄ температура плавления ниже.

4) У C₄H₉OH температура плавления ниже, т. к. присутствуют водородные связи.

15. Приведите примеры молекул (не менее 5), в которых степени окисления атомов и их валентности не совпадают.

1) Угарный газ СО (С≡О) – с.о. углерода +2, валентность углерода – III.

2) Циановодород HCN (H–C≡N) – с.о. углерода +2, валентность углерода – IV.

4) Кислород О₂ (О=О) – с.о. кислорода 0, валентность кислорода – II.

5) Водород H₂ (Н-Н) – с.о. водорода 0, валентность водорода – I.

16. Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, а для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы?

Валентность определяется числом неспаренных электронов атома в основном или возбужденном состоянии, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов.

Таким образом, в атомах P, S и Cl в возбужденном состоянии спаренные электроны на внешнем уровне могут разделяться (т. к. для них есть свободные орбитали), тогда их валентности будут равны 5, 6 и 7 соответственно.

Для атомов N, O и F характерны валентности 3, 2 и 1 соответственно.

Источник

ПОЖАЛУЙСТАСРОЧНО ПОМОГИТЕХИМИКИОбъясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота?

Объясните, почему водородное соединение фосфора менее прочное, чем водородное соединение азота?

Фосфор наиболее электроотрицателен.

Формула летучего водородного соединения у углерода?

Формула летучего водородного соединения у углерода.

Летучее водородное соединение Mg?

Летучее водородное соединение Mg.

Высший оксид теллура водородного соединения?

Высший оксид теллура водородного соединения.

Что такое летучие водородные соединения?

Что такое летучие водородные соединения.

ОЧЕНЬ СРОЧНО ПРОШУ ВАС ОТ ВАС ЧЕТВЕРТНАЯ ОЦЕНКА ЗАВИСИТ.

Относительная плотность водородного соединения азота по водороду равна 32, а массовая доля азота 0?

Относительная плотность водородного соединения азота по водороду равна 32, а массовая доля азота 0.

875. Определите молекулярную формулу этого соединения.

Относительная плотность водородного соединения азота по водороду равна 32, а массовая доля азота 0, 875?

Относительная плотность водородного соединения азота по водороду равна 32, а массовая доля азота 0, 875.

Определите молекулярную формулу этого соединения.

Укажите вид химической связи : а)в молекуле белого фосфора ; б)в ниириде бария ; в)в водородном соединении фосфора?

Укажите вид химической связи : а)в молекуле белого фосфора ; б)в ниириде бария ; в)в водородном соединении фосфора.

Первое алюминий замещает медь.

С3Н6O или развернутаяCH3—C(O)—CH3.

Дано : m(смеси Cu и Mg) = 5, 4 г V(H₂) = 3, 36 л Найти : ω(Cu), ω(Mg) Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl₂ + H₂↑ Cu + HCl(разб. )≠ Решение : n(H₂) = 3, 36 л : 22, 4 л / моль = 0, 15 моль m(Mg) = 0, 15 моль· 24 г / моль = 3, 6 г ω(Mg) = 3, 6 г : 5, 4 г≈ 0, 67.

Растворимое основание не воздействует с нерастворимой кислотой, а растворимая кислота воздействует с нерастворимоц основанием.

Менің ойымша осылай болады )))).

Источник