Неабсорбирующая поверхность это что

Абсорбция

Абсо́рбция (лат. absorptio от absorbere — поглощать) — поглощение сорбата всем объёмом сорбента. Является частным случаем сорбции.

В технике и химической технологии чаще всего встречается абсорбция (поглощение, растворение) газов жидкостями. Но известны и процессы абсорбции газов и жидкостей кристаллическими и аморфными телами (например, абсорбция водорода металлами, абсорбция низкомолекулярных жидкостей и газов цеолитами, абсорбция нефтепродуктов резинотехническими изделиями и т.п.).

Часто в процессе абсорбции происходит не только увеличение массы абсорбирующего материала, но и существенное увеличение его объема (набухание), а также изменение его физических характеристик – вплоть до агрегатного состояния.

На практике абсорбция чаще всего применяется для разделения смесей, состоящих из веществ, имеющих различную способность к поглощению подходящими абсорбентами. При этом целевыми продуктами могут быть как абсорбировавшиеся, так и не абсорбировавшиеся компоненты смесей.

Обычно в случае физической абсорбции абсорбировавшиеся вещества могут быть вновь извлечены из абсорбента посредством его нагревания, разбавления неабсорбирущей жидкостью или иными подходящими способами. Регенерация химически абсорбированных веществ также иногда возможна. Она может быть основана на химическом или термическом разложении продуктов химической абсорбции с высвобождением всех или некоторых из абсорбированных веществ. Но во многих случаях регенерация химически абсорбированных веществ и химических абсорбентов бывает невозможной или технологически/экономически нецелесообразной.

Следует отличать абсорбцию (поглощение в объёме) от адсорбции (поглощения в поверхностном слое). Из-за схожести написания и произношения, а также близости обозначаемых понятий эти термины часто путают.

Содержание

Виды абсорбции

Различают физическую абсорбцию и хемосорбцию.

При физической абсорбции процесс поглощения не сопровождается химической реакцией.

При хемосорбции абсорбируемый компонент вступает в химическую реакцию с веществом абсорбента.

Абсорбция газов

Всякое плотное тело сгущает довольно значительно прилегающие непосредственно к его поверхности частицы окружающего его газообразного вещества. Если такое тело пористо, как, например, древесный уголь или губчатая платина, то это уплотнение газов имеет место и по всей внутренней поверхности его пор, а тем самым, следовательно, и в гораздо более высокой степени. Вот наглядный пример этого: если взять кусок свежепрокалённого древесного угля, бросить его в бутылку, содержащую углекислый или другой газ, и закрыв её сейчас же пальцем, опустить отверстием вниз в ртутную ванну, то мы вскоре увидим, что ртуть поднимается и входит в бутылку; это прямо доказывает, что уголь поглотил углекислоту или иначе наступило уплотнение, абсорбция газа.

При всяком уплотнении выделяется тепло; поэтому, если уголь растереть в порошок, что, например, практикуется при фабрикации пороха, и оставить лежать в куче, то от происходящего здесь поглощения воздуха масса так нагревается, что может произойти самовоспламенение. На этом именно согревании, зависящем от абсорбции, основано устройство платиновой горелки Дёберейнера. Находящийся там кусок губчатой платины уплотняет так сильно кислород воздуха и направленную на него струю водорода, что сам постепенно начинает накаливаться и наконец воспламеняет водород. Вещества, которые абсорбируют — поглощают из воздуха водяной пар, сгущают его тоже в себе, образуя воду, и от этого становятся влажными, как, например, нечистая поваренная соль, поташ, хлористый кальций и т. п. Такие тела зовутся гигроскопическими.

Абсорбция газов пористыми телами была впервые замечена и изучена почти одновременно Фонтаном и Шееле в 1777 г., а затем подвергалось исследованию многими физиками, а особенно Соссюра в 1813 г. Последний, как на самых жадных поглотителей, указывает на буковый уголь и пемзу (морская пенка). Один объём такого угля при атмосферном давлении в 724 мил. поглотил 90 объёмов аммиака, 85 — хлористого водорода, 25 — углекислоты, 9,42 — кислорода; пемза при таком же сравнении оказала немного менее поглотительной способности, но во всяком случае это тоже один из лучших абсорбентов.

Чем легче газ сгущается в жидкость, тем сильнее он поглощается. При малом наружном давлении и при нагревании — уменьшается количество поглощаемого газа. Чем мельче поры поглотителя, т. е. чем он плотнее, тем большею, в общем, он обладает поглотительной способностью; слишком однако же мелкие поры, как например графита, не благоприятствуют абсорбции. Органически уголь поглощает не только газы, но и мелкие твёрдые и жидкие тела, а потому и употребляется для обесцвечивания сахара, очистки алкоголя и т. д. Вследствие абсорбции всякое плотное тело окружено слоем уплотнённых паров и газов. Эта причина, по Вайделю, может служить для объяснения открытого Мозером в 1842 г. любопытного явления так называемых потовых картин, то есть получаемых при дыхании на стекло. А именно, если приложить клише или какой-нибудь рельефный рисунок к полированной стеклянной плоскости, затем, отняв её, подышать на это место, то на стекле получается довольно точный снимок рисунка. Это происходит от того, что при лежании на стекле клише газы близ поверхности стекла распределились неравномерно, в зависимости от нанесённого на клише рельефного рисунка, а потому и водяные пары, при дыхании на это место, распределяются тоже в таком порядке, а охладившись и осев, и воспроизводят данный рисунок. Но если нагреть предварительно стекло или клише, и рассеять таким образом уплотнённый близ них слой газов, то уже таких потовых рисунков получить нельзя.

По закону Дальтона из смеси газов каждый газ растворяется в жидкости пропорционально своему парциальному давлению, вне зависимости от присутствия остальных газов. Степень растворения газов в жидкости определяется коэффициентом, показывающим, сколько объёмов газа поглощается в одном объёме жидкости при температуре газа 0° и давлении в 760 мм. Коэффициенты абсорбции для газов и воды вычисляются по формуле α = А + Вt + Ct², где α — искомый коэффициент, t — температура газа, А, В и С — постоянные коэффициенты, определяемые для каждого отдельного газа. По исследованиям Бунзена коэффициенты важнейших газов имеют такие

Кроме твёрдых тел поглощать могут и жидкости, особенно если их смешать вместе в каком-нибудь сосуде. 1 объём воды может при 15 °C и 744 мил. давления растворить в себе, абсорбировать 1/50 объёма атмосферного воздуха, 1 объём углекислоты, 43 объёма сернистого газа и 727 объёмов аммиака. Объём газа, который при 0 °C и 760 мил. барометрического давления поглощается единицею объёма жидкости, называется коэффициентом поглощения газа для этой жидкости. Коэффициент этот для различных газов и различных жидкостей — различен. Чем выше наружное давление и ниже температура, тем больше растворяется в жидкости газа, тем больше коэффициент поглощения. Твёрдые и жидкие тела абсорбируют в данное время различные количества газов, а потому и можно вычислить количества поглощаемого газа для каждой отдельной жидкости. Изучение абсорбции газов жидкостями начато было Анри (1803) и затем двинуто дальше Соссюром (1813) и В. Бунзеном («Gasometrische Methoden», Брауншвейг, 1857, 2 изд., 1877). — Причина абсорбции состоит во взаимном притяжении молекул тел абсорбирующего и абсорбируемого.

См. также

Ссылки

Абсорбция на примере абсорбционной колонны на сайте «Горной энциклопедии».

Источник

Абсорбция

Возможно поглощение газа жидкостью, как в случае с углекислым газом и гидроксидом натрия, а также поглощение жидкости или газа твердым веществом, как при проникновении воды в гель.

Процесс находит широкое промышленное применение, например, при очистке природного газа сероводород абсорбируется водным раствором этаноламина.
Абсорбция известна во всех отраслях науки; в частности, в ядерной физике нейтроны, образовавшиеся при распаде, поглощаются такими элементами, как бор.

Часто в процессе абсорбции происходит не только увеличение массы абсорбирующего материала, но и существенное увеличение его объема (набухание), а также изменение его физических характеристик – вплоть до агрегатного состояния.

На практике абсорбция чаще всего применяется для разделения смесей, состоящих из веществ, имеющих различную способность к поглощению подходящими абсорбентами.
При этом целевыми продуктами могут быть как абсорбировавшиеся, так и не абсорбировавшиеся компоненты смесей.

Обычно в случае физической абсорбции абсорбировавшиеся вещества могут быть вновь извлечены из абсорбента посредством его нагревания, разбавления неабсорбирующей жидкостью или иными подходящими способами.
Регенерация химически абсорбированных веществ также иногда возможна.
Она может быть основана на химическом или термическом разложении продуктов химической абсорбции с высвобождением всех или некоторых из абсорбированных веществ.
Но во многих случаях регенерация химически абсорбированных веществ и химических абсорбентов бывает невозможной или технологически/экономически нецелесообразной.

Источник

Материалы

Материалы, применяемые в пищевой промышленности, можно разделить на различные категории в зависимости от места их использования.

Категории
Часто используются следующие термины, которые определяют три наиболее распространенные категории материалов, используемых для пневматического оборудования.

Материалы, устойчивые к коррозии
Материалы, которые могут противостоять нормальным химическим или электрохимическим воздействиям. Это относится к воздействиям, возникающим как при производственных процессах, так и при чистке и дезинфекции.

Неабсорбирующие материалы
Материалы, которые – при условии правильного использования – при контакте с другими материалами их не абсорбируют.

Неядовитые материалы
Материалы, которые не выделяют ядовитые, потенциально опасные для здоровья вещества. Для большинства случаев, в которых используется пневматика, вполне достаточно применения материалов не самого высокого качества. Но в пищевой промышленности имеются такие производственные процессы, при которых, например, цилиндры часто подвергаются воздействию жидкости и сильным нагрузкам. На материал оказывают воздействие различные факторы, которые необходимо учитывать при его выборе. Влияние на производительность
Следует определить, какое влияние на производительность могут оказать окружающие условия во время работы.

Воздействующие факторы
Воздействия могут в большой степени зависеть от температуры, концентрации активных веществ, комбинации материалов, которые могут действовать как гальванические элементы, и механической нагрузки.

Продолжительность воздействия
Выраженность влияния нагрузки на материал зависит от того, подвергается ли материал этому воздействию в течение длительного времени или лишь эпизодически. Время простоя может привести к высыханию соединений и оказать, например, отрицательное влияние на уплотнения.

Материалы / соединения
Оценка, насколько подходит какой-либо материал для данных условий, зависит от конкретной цели использования данного оборудования.Смазочные материалыСмазочные материалы, применяемые в пищевой промышленности, могут быть разделены на различные категории в зависимости от места их использования. В норме 3-A, так же как и в NSF, имеется классификация смазочных материалов. В США категории определяются Национальным санитарным фондом (NSF – National Sanitation Foundation), который и контролирует их применение.

Категории смазочных материалов

Промышленные смазочные материалы

Пищевые смазочные материалы согласно NSF H1

Допущенные к употреблению смазочные материалы классифицируются следующим образом:
Категорию NSF H1 следует применять, если контакт с пищевыми продуктами технически неизбежен.
Категория NSF H2 применяется, когда необходимо избегать контакта с пищевыми продуктами.
Для каждой категории действует значение максимальной бактериальной контаминации в смазочном материале. В последующей таблице приведены предельные значения для доли смазочных материалов в пищевых продуктах.

Источник

Адсорбция

Адсорбция (лат. ad — на, при; sorbeo — поглощаю) — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).

Содержание

Основные понятия

Адсорбция и хемосорбция

На поверхности раздела двух фаз помимо адсорбции, обусловленной в основном физическими взаимодействиями (главным образом это Ван-дер-Ваальсовы силы), может идти химическая реакция. Этот процесс называется хемосорбцией. Чёткое разделение на адсорбцию и хемосорбцию не всегда возможно. Одним из основных параметров по которым различаются эти явления является тепловой эффект: так, тепловой эффект физической адсорбции обычно близок к теплоте сжижения адсорбата, тепловой эффект хемосорбции значительно выше. Кроме того в отличие от адсорбции хемосорбция обычно является необратимой и локализованной. Примером промежуточных вариантов, сочетающих черты и адсорбции и хемосорбции является взаимодействие кислорода на металлах и водорода на никеле: при низких температурах они адсорбируются по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать хемосорбция.

Схожие явления

В предыдущем разделе говорилось о случае протекания гетерогенной реакции на поверхности- хемосорбции. Однако бывают случаи гетерогенных реакций по всему объему, а не только на поверхности- это обычная гетерогенная реакция. Поглощение по всему объёму может проходить и под воздействием физических сил- этот случай называется абсорбцией.

Физическая адсорбция

Причиной адсорбции являются неспецифические (то есть не зависящие от природы вещества) Ван-дер-Ваальсовы силы. Адсорбция, осложнённая химическим взаимодействием между адсорбентом и адсорбатом, является особым случаем. Явления такого рода называют хемосорбцией и химической адсорбцией. «Обычную» адсорбцию в случае, когда требуется подчеркнуть природу сил взаимодействия, называют физической адсорбцией.

Физическая адсорбция является обратимым процессом, условие равновесия определяется равными скоростями адсорбции молекул адсорбтива P на вакантных местах поверхности адсорбента S * и десорбции — освобождения адсорбата из связанного состояния S − P:

;

уравнение равновесияя в таком случае:

,

где K — константа равновесия, [S − P] и [S * ] — доли поверхности адсорбента, занятые и незанятые адсорбатом, а [P] — концентрация адсорбтива.

Количественно процесс физической мономолекулярной адсорбции в случае, когда межмолекулярным взаимодействием адсорбата можно пренебречь, описывается уравнением Ленгмюра:

,

где — доля площади поверхности адсорбента, занятая адсорбатом, — адсорбционный коэффициент Ленгмюра, а P — концентрация адсорбтива.

Поскольку и, соответственно, , уравнение адсорбционного равновесия может быть записано следующим образом:

Уравнение Ленгмюра является одной из форм уравнения изотермы адсорбции. Под уравнением изотермы адсорбции (чаще применяют сокращённый термин — изотерма адсорбции) понимают зависимость равновесной величины адсорбции от концентрации адсорбтива a=f(С) при постоянной температуре (T=const). Концентрация адсорбтива для случая адсорбции из жидкости выражается, как правило, в мольных либо массовых долях. Часто, особенно в случае адсорбции из растворов, пользуются относительной величиной: С/С_s, где С — концентрация, С_s — предельная концентрация (концентрация насыщения) адсорбтива при данной температуре. В случае адсорбции из газовой фазы концентрация может быть выражена в единицах абсолютного давления, либо, что особенно типично для адсорбции паров, в относительных единицах: P/P_s, где P — давление пара, P_s — давление насыщенных паров этого вещества. Саму величину адсорбции можно выразить также в единицах концентрации (отношение числа молекул адсорбата к общему числу молекул на границе раздела фаз). Для адсорбции на твёрдых адсорбентах, особенно при рассмотрении практических задач, используют отношение массы или количества поглощённого вещества к массе адсорбента, например мг/г или ммоль/г.

Значение адсорбции

Адсорбция — всеобщее и повсеместное явление, имеющее место всегда и везде, где есть поверхность раздела между фазами. Наибольшее практическое значение имеет адсорбция поверхностно-активных веществ и адсорбция примесей из газа либо жидкости специальными высокоэффективными адсорбентами. В качестве адсорбентов могут выступать разнообразные материалы с высокой удельной поверхностью: пористый углерод (наиболее распространённая форма — активированный уголь), силикагели, цеолиты а также некоторые другие группы природных минералов и синтетических веществ.

Адсорбция (особенно хемосорбция) имеет также важное значение в гетерогенном катализе. Пример адсорбционных установок приведён на странице азотные установки.

Установка для проведения адсорбции называется адсорбером.

Источник

Клей для инженерной доски Legnopol 2000

Инженерная доска — покрытие, укладку которого обычно доверяют профессионалам. Большинство клеевых составов позволяют укладывать покрытие только на фанерное основание. Но есть и клеи, позволяющие производить монтаж не только на фанеру, но и на цементную стяжку. К таким относится клей Legnopol 2000. На часто задаваемые вопросы об этом продукте нам ответил официальный представитель бренда Lechner в России.

Свойства продукта

Двухкомпонентный полиуретановый клей. Состав Legnopol нетоксичный и гипоаллергенный, соответствует стандартам качества и безопасности:

LEED (Руководство по энергетическому и экологическому проектированию),

SCAQMD, что допускает его применение при строительстве экодомов.

Присвоен статус EC1 R PLUS как продукту с низким содержанием летучих органических соединений по сертификации GEV.

Для того, чтобы клей был готов к применению, нужно смешать два компонента. Компонент A — это густая паста светлого или темного цвета, компонент B представляет собой жидкость коричневого оттенка.

По стандарту EN 14293 продукт обладает высоким коэффициентом заполнения. Расход 1000-1300 гр/м2.

Область применения

Итальянский клеящий состав LEGNOPOL 2000 используется для приклеивания напольных покрытий из древесины (инженерной доски, художественного и штучного паркета, массивной доски и т.д.).

Основание может быть как впитывающим, так и невпитывающим влагу. Это может быть не только фанера и деревянный настил, но и ангидридная стяжка, литой асфальт, керамогранит и керамическая плитка, металлический настил и другие.

Особенности клея в вопросах и ответах

Насколько надежное соединение образует с цементной стяжкой?

Обеспечивает соединение с пределом прочности свыше 3 Н/мм, что превышает прочность некоторых видов напольных покрытий, а также бетонных оснований.

Лучше укладывать доску на стяжку или все же на фанеру при помощи LEGNOPOL 2000?

Продукт изначально испытывался в условиях применения напрямую на стяжку. А использовать можно как на стяжку, так и на фанеру, смотря какой метод выравнивания пола предпочитает заказчик.

Легко ли удалить клей с древесины, если он на нее случайно попал?

Двухкомпонентные клеи являются трудно удаляемыми составами. Тем не менее, есть средство бережного удаления клея Cleancoll, с помощью которого возможно удалить загрязнения.

При какой температуре и влажности лучше работать?

Желательно, чтобы температура была около +20℃, не ниже +10℃ и не выше +30℃, оптимальная относительная влажность 50%.

Конкурентные преимущества состава

Legnopol 2000 при использовании дополнительных компонентов имеет возможности как к ускорению, так и к замедлению времени схватывания, что обеспечивает большую гибкость в применении продукта.

Продукт сертифицирован европейский сертификатом EC1 EMICODE, на предмет минимальной эмиссии VOC.

Клей Legnopol 2000 – гипоаллергенный, сверхпрочный, тиксотропный, исключительно надёжный клей.

Особенности монтажа

Legnopol 2000 прост в применении, способен приклеить любой вид деревянного напольного покрытия как к фанере, так и напрямую на стяжку.

Возможна укладка и на гладкие, неабсорбирующие поверхности, но их следует обязательно обработать активатором склеивания PROMOX и дождаться его высыхания.

Для подготовки клеящего состава для паркета смешивают два компонента, для получения пасты однородного цвета и консистенции лучше использовать строительный миксер.

Эксперты рекомендуют наносить клей зубчатым шпателем TKB B3 – ТКВ B11 в зависимости от размеров элементов напольного покрытия и ровности основания. Не рекомендуется нанесение по бокам паркета.

Можно ли двигать или перекладывать уже приложенные к основанию доски?

В течение 50 минут со времени замешивания имеется возможность повлиять на приклеиваемые изделия. В дальнейшем «оторвать» их без серьезных усилий уже не получится.

Сколько сохнет состав при нормальных условиях?

Легкие нагрузки допускаются через 12 часов. Полное высыхание через 24-48 часов.

Появились вопросы по укладке инженерной доски и применению клея? Задайте их в чате сайта или по т. +7 (495) 514-56-67

Автор статьи Алёна Самкова, эксперты Гарик Давтян, Игорь Снежко

Источник