Никель сернокислый что это

Никель сернокислый

Синонимы: сульфат никеля гептагидрат, никелевый купорос

Код ТН ВЭД 2833240000

Описание: Никель сернокислый представляет собой кристаллическое вещество изумрудно-зеленого или бирюзового цвета, растворимое в воде, выветривающееся на воздухе. Это один из видов солей никеля. Никель сернокислый сильно токсическое вещество, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать правила обращения с опасными веществами.

Фасовка: Упаковка никеля сернокислого осуществляется в бумажные (полиэтиленовые либо слоеные) мешки по 50 (25) кг. Мешки в свою очередь формируют в транспортные пакеты по 40 (80) шт и обматываются полиэтиленовой пленкой.

Формула NiSO4•7H2O

CAS № 10101-97-0

ГОСТ, ТУ ГОСТ 4465-74, квалификация «Ч», семиводный

Применение: В большинстве случаев никель сернокислый используют в гальванике для никелирования изделий и металлов. Также применяют для изготовления аккумуляторов, катализаторов, ферритов в электронной и электротехнической промышленности, в металлургии для приготовления сплавов. Никель нашел широкое применение в парфюмерной, жировой и химической промышленности в качестве реактива.

Доставка: Отгружаем никель сернокислый в любой регион России. Отгрузку производим с регионального склада, по заранее согласованному маршруту прямо до места назначения.

Оперативная консультация специалиста по телефону: 8-800-350-40-24 (звонок по России бесплатный)

Контакты отдела продаж:

Тел. +7(3955) 56-11-99 многоканальный

Источник

Никель сернокислый

Представляет собой кристаллы изумрудно-зеленого цвета, растворимые в воде, выветривающиеся на воздухе. Применяется в химической и электрохимической промышленности, в т.ч. для процесса никелирования.

Химический состав никеля сернокислого марки «чистый» (ч.):

Наименование показателя	Нома для марки ч.
1. Массовая доля NiSO4•7Н2О, %, не менее	97
2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	0,020
3. Массовая доля хлоридов Cl, %, не более	0,010
4. Массовая доля общего азота N, %, не более	не нормируется
5. Массовая доля суммы калия, натрия, кальция и магния K+Na+Ca+Mg, %, не более	0,2
6. Массовая доля калия K, %, не более	не нормируется
7. Массовая доля Na, %, не более	не нормируется
8. Массовая доля Ca, %, не более	не нормируется
9 Массовая доля Mg, %, не более	не нормируется
10. Массовая доля железа Fe, %, не более	0,003
11. Массовая доля кобальта Co, %, не более	0,100
12. Массовая доля цинка Zn, %, не более	0,010
13. Массовая доля меди Cu, %, не более	0,002
14. Массовая доля свинца Pb, %, не более	0,001
15. Массовая доля кадмия Cd, %, не более	не нормируется

Молекулярная масса — 280,86

Форма выпуска и упаковка

Препарат упаковывают и маркируют в соответствии с ГОСТ 3885-73. Упаковывается в многослойный бумажный мешок с вкладышем из полиэтилена.

Масса нетто мешка с никелем сернокислым (25,0±0,6) кг. Мешки укладывают в картонную коробку на деревянный поддон по 42 мешка и обвязывают полимерной пленкой.

Хранение — в крытых складских помещениях, не допуская попадания прямых солнечных лучей.

Гарантийный срок хранения — 6 месяцев со дня изготовления, при соблюдении условий транспортирования и хранения.

Видео-презентация

Сертификаты

Система качества, система управления окружающей средой, система менеджмента в области охраны труда и предупреждения профессиональных заболеваний сертифицирована немецким сертификационным центром TÜV NORD на соответствие требованиям стандартов ISO 9001:2015, ISO 14001:2015 и ISO 45001:2015.

Источник

Никель сернокислый: технология производства

Никель сернокислый: получение. Способ приготовления никелевого порошка высокой чистоты основан на воздействии на раствор сульфата никеля водорода под давлением. Чтобы получить требуемую чистоту, раствор сульфата никеля сначала тщательно очищают от элементов, которые являются более электроположительными, чем никель, а потом — от элементов, которые восприимчивы к гидролизу выше рН4.

Метод, используемый для удаления следов примесей включает в себя также цементацию меди, гидролиз солей железа и химическое осаждение кобальта. Далее используется небольшое количество карбоната аммония. Восстановление производится при температуре 350°F под давлением водорода 350 кПа. Карбонат аммония способствует образованию тонкой суспензии карбоната никеля, который затем играет роль катализатора, благодаря которому никель выпадает в осадок.

Comments are closed.

Цены Металлхимэнерго

Баббит Б83
ГОСТ 1320-74 2900 руб / кг
(с ндс)
Чушка 16 кг

Баббит Б16
ГОСТ 1320-74 400 руб / кг
(с ндс)
Чушка 16 кг

Никель сернокислый
марки «Ч»
ГОСТ 4465-74 295 руб / кг
(с ндс)
Фасовка по 25 кг

Купорос медный
ГОСТ 19347-99 150 руб / кг
(с ндс)
Фасовка по 25 кг

Хромовый ангидрид
ГОСТ 2548-77
Барабаны по 50 кг 280 руб / кг
(с ндс)

Припой ПОС30
ГОСТ 21931-76
Диаметр прутка 8 мм 1250 руб / кг
(с ндс)
Упаковка 10 кг

Припой ПОС40
ГОСТ 21931-76
Диаметр прутка 8 мм 1500 руб / кг
(с ндс)
Упаковка 10 кг

Припой ПОС61
ГОСТ 21931-76
Диаметр прутка 8 мм 2300 руб / кг
(с ндс)
Упаковка 10 кг

Припой ПОС61
ГОСТ 21931-76
Проволока 2500 руб / кг
(с ндс)
диаметром 3 мм

Припой ПОС61
ГОСТ 21931-76
Проволока 2500 руб / кг
(с ндс)
диаметром 3 мм
с канифолью

Припой Stannol
Sn63Pb37
Брусок 1 кг 3500 руб / кг
(с ндс)
Упаковка 25 кг

Олово О1, О1 пч
ГОСТ 860-75
Диаметр прутка 8 мм
чушка 3500 руб / кг
(с ндс)
Упаковка 10 кг

Источник

Никель сернокислый

Наша компания предлагает всем заинтересованным организациям приобрести у нее такое химическое вещество, как сернокислый никель (сульфат никеля гептагидрат), причем на очень удобных условиях поставки и по весьма привлекательной цене. Мы гарантируем высочайшее качество продукции, а также то, что она полностью соответствует принятым и действующим на сегодняшний день стандартам и нормам. Поставки этого химического реактива осуществляются нами точно в оговоренные в контрактах сроки, а для постоянных клиентов у нас предусмотрены существенные скидки и различные бонусы.

Производство

Для производства промышленным способом такого вещества, как сернокислый никель, в качестве сырья используется загрязненный никелевый купорос. Это вещество растворяется в воде, а затем добавляется перекись водорода. С целью нейтрализации раствора используется карбонат никеля, а также орстофосфат натрия, фосфорная кислота или дигидрокалий фосфат.

Внешний вид

Сернокислый никель по своей химической классификации относится к такой весьма многочисленной группе веществ, как соли этого металла. Производят его чаще всего в качестве кристаллов зеленого цвета, причем интересно, что патент на их получение зарегистрирован относительно недавно, немногим более десяти лет назад. Применяемый ныне метод производства сернокислого никеля был разработан в результате исследований возможности утилизации используемых в медной промышленности электролитов.

Применение

Что касается сферы применения сернокислого никеля, то на сегодняшний день она достаточно широка. Прежде всего, его активно используют в химической промышленности для производства различных веществ. Кроме того, сернокислый никель применяется в металлообработке для создания гальванических покрытий, в электротехнике и даже парфюмерно-косметической промышленности. Это вещество используют при изготовлении аккумуляторов, для легирования различных металлических сплавов, а также при никелировке поверхностей.

Транспортировка

При транспортировке сернокислого никеля используются любые транспортные средства, причем для его перевозки не требуется создавать какие-либо особые условия.

Хранение

Сернокислый никель должен храниться в двойных бумажных мешках. При этом внутреннему, в который непосредственно помещается это вещество, надлежит быть изготовленным из полиэтилена, а внешнему — из многослойной упаковочной бумаги. Это полностью гарантирует сохранность сернокислого никеля, причем не только во время хранения, но и в ходе его транспортировки. Следует иметь в виду, что согласно ГОСТ 4465-47 срок годности никеля сернокислого составляет три года, однако если он произведен по менее требовательному к качеству техническому условию ТУ 2622-368-105-98, то эта величина составляет не более шести месяцев с даты изготовления.

Техника безопасности

При работе с сернокислым никелем нужно следовать нормам техники безопасности, которые предусмотрены для обращения с солями тяжелых металлов.

Влияние на организм

Попадание сернокислого никеля в организм человека в значительных количествах может привести к тяжелому отравлению.

Источник

Никель

Название, символ, номерНи́кель / Niccolum (Ni), 28Атомная масса
(молярная масса)58,6934(4) а. е. м. (г/моль)Электронная конфигурация[Ar] 3d 8 4s 2Радиус атома124 пмКовалентный радиус115 пмРадиус иона(+2e) 69 пмЭлектроотрицательность1,91 (шкала Полинга)Электродный потенциал-0,25 ВСтепени окисления3, 2, 0Энергия ионизации
(первый электрон)736,2 (7,63) кДж/моль (эВ)Плотность (при н. у.)8,902 г/см³Температура плавления1726 K (1453 °C, 2647 °F)Температура кипения3005 K (2732 °C, 4949 °F)Уд. теплота плавления17,61 кДж/мольУд. теплота испарения378,6 кДж/мольМолярная теплоёмкость26,1 Дж/(K·моль)Молярный объём6,6 см³/мольСтруктура решёткикубическая гранецентрированаяПараметры решётки3,524 ÅТемпература Дебая375 KТеплопроводность(300 K) 90,9 Вт/(м·К)Номер CAS7440-02-0

Содержание

Происхождение названия

Элемент получил своё название от имени злого духа гор немецкой мифологии, который подбрасывал искателям меди минерал мышьяково-никелевый блеск, похожий на медную руду (ср. нем. Nickel — озорник); при выплавлении руд никеля выделялись мышьяковые газы, из-за чего ему и приписали дурную славу.

История

Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную и применялась в стекловарении для окраски стёкол в зелёный цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «Медный дьявол». Данную руду (красный никелевый колчедан NiAs) в 1751 г. исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зелёный окисел и путём восстановления последнего — новый металл, названный никелем. Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на железо; более подробно никель изучали многие химики, начиная с Пруста. Никкел — ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искажённого Nicolaus — родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной маленький дух», «обманчивый бездельник» и т. д. В русской литературе начала XIX в. употреблялись названия николан (Шерер, 1808), николан (Захаров, 1810), николь и никель (Двигубский, 1824).

Физические свойства

Никель — серебристо-белый металл, не тускнеет на воздухе. Имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом a = 0,35238 нм, пространственная группа Fm3m. В чистом виде весьма пластичен и поддается обработке давлением. Является ферромагнетиком с точкой Кюри 358 °C.

Химические свойства

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в разбавленной азотной кислоте:

и в горячей концентрированной серной:

С соляной и с разбавленной серной кислотами реакция протекает медленно. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако при нагревании реакция всё же протекает (основной продукт восстановления азота — NO₂).

С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый карбонил Ni(CO)₄.

Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).

Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni₂O₃ и соответственно два гидроксида Ni(OH)₂ и Ni(OH)₃. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni₃S₂ (желтовато-бронзовый) и Ni₃S₄ (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C₄H₆N₂O₂)₂, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.

Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат (II) [NiCl₄] 2− имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) [Ni(CN)₄] 2− имеет плоскую квадратную структуру.

В качественном и количественном анализе для обнаружения ионов никеля (II) используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названиями диметилглиоксим и реактив Чугаева. То, что это вещество является реактивом на никель, установил в 1905 году Л. А. Чугаев. При его взаимодействии с ионами никеля (II) образуется красное координационное соединение бис(бутандиондиоксимато)никель(II). Это — хелатное соединение, и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.

Нахождение в природе

Никель довольно распространён в природе — его содержание в земной коре составляет ок. 0,01 %(масс.). В земной коре встречается только в связанном виде, в железных метеоритах содержится самородный никель (от 5 до 25 %). Содержание его в ультраосновных породах примерно в 200 раз выше, чем в кислых (1,2 кг/т и 8г/т). В ультраосновных породах преобладающее количество никеля связано с оливинами, содержащими 0,13—0,41 % Ni. Он изоморфно замещает железо и магний. Небольшая часть никеля присутствует в виде сульфидов. Никель проявляет сидерофильные и халькофильные свойства. При повышенном содержании в магме серы возникают сульфиды никеля вместе с медью, кобальтом, железом и платиноидами. В гидротермальном процессе совместно с кобальтом, мышьяком и серой и иногда с висмутом, ураном и серебром, никель образует повышенные концентрации в виде арсенидов и сульфидов никеля. Никель обычно содержится в сульфидных и мышьяк-содержащих медно-никелевых рудах.

Месторождения никелевых руд

Основные месторождения никелевых руд находятся в Канаде, России (Мурманская область, Норильский район, Урал, Воронежская область), Кубе, ЮАР, Албании, Греции, а также на Новой Каледонии и Украине.

Природные изотопы никеля

Природный никель содержит 5 стабильных изотопов: 58 Ni (68,27 %), 60 Ni (26,10 %), 61 Ni (1,13 %), 62 Ni (3,59 %), 64 Ni (0,91 %). Существуют также искусственно созданные изотопы никеля, самые стабильные из которых — 59 Ni (период полураспада 100 тысяч лет), 63 Ni (100 лет) и 56 Ni (6 суток).

Получение

Общие запасы никеля в рудах на начало 1998 года оцениваются в количестве 135 млн т., в том числе достоверные — 49 млн.т. Основные руды никеля — никелин (купферникель) NiAs, миллерит NiS, пентландит (FeNi)₉S₈ — содержат также мышьяк, железо и серу; в магматическом пирротине также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса рафинирования, но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов. Из достоверных запасов, по разным данным, от 40 до 66 % никеля находится в «окисленных никелевых рудах» (ОНР), 33 % — в сульфидных, 0,7 % — в прочих. По состоянию на 1997 г. доля никеля, произведённого переработкой ОНР, составила порядка 40 % от общемирового объёма производства. В промышленных условиях ОНР делят на два типа: магнезиальные и железистые.

Тугоплавкие магнезиальные руды, как правило, подвергают электроплавке на ферроникель (5—50 % Ni+Co, в зависимости от состава сырья и технологических особенностей).

Наиболее железистые — латеритовые руды перерабатывают гидрометаллургическими методами с применением аммиачно-карбонатного выщелачивания или сернокислотного автоклавного выщелачивания. В зависимости от состава сырья и применяемых технологических схем конечными продуктами этих технологий являются: закись никеля (76-90 % Ni), синтер (89 % Ni), сульфидные концентраты различного состава, а также металлические никель электролитный, никелевые порошки и кобальт.

Менее железистые — нонтронитовые руды плавят на штейн. На предприятиях, работающих по полному циклу, дальнейшая схема переработки включает конвертирование, обжиг файнштейна, электроплавку закиси никеля с получением металлического никеля. Попутно извлекаемый кобальт выпускают в виде металла и/или солей. Ещё один источник никеля: в золе углей Южного Уэльса в Англии — до 78 кг никеля на тонну. Повышенное содержание никеля в некоторых каменных углях, пефтях, сланцах говорит о возможности концентрации никеля ископаемым органическим веществом. Причины этого явления пока не выяснены.

«Никель долгое время не могли получить в пластичном виде вследствие того, что он всегда имеет небольшую примесь серы в форме сульфида никеля, расположенного тонкими, хрупкими прослойками на границах металла. Добавление к расплавленному никелю небольшого количества магния переводит серу в форму соединения с магнием, которое выделяется в виде зерен, не нарушая пластичности металла.»

Основную массу никеля получают из гарниерита и магнитного колчедана.

Применение

В 2015 году 67 % потребления никеля пришлось на производство нержавеющей стали, 17 % на сплавы без железа, 7 % на никелирование и 9 % на прочие применения, такие как аккумуляторы, порошковая металлургия и химические реактивы.

Сплавы

Никель является основой большинства суперсплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.

Никелирование

Никелирование — создание никелевого покрытия на поверхности другого металла с целью предохранения его от коррозии. Проводится гальваническим способом с использованием электролитов, содержащих сульфат никеля(II), хлорид натрия, гидроксид бора, поверхностно-активные и глянцующие вещества, и растворимых никелевых анодов. Толщина получаемого никелевого слоя составляет 12—36 мкм. Устойчивость блеска поверхности может быть обеспечена последующим хромированием (толщина слоя хрома — 0,3 мкм).

Бестоковое никелирование проводится в растворе смеси хлорида никеля(II) и гипофосфита натрия в присутствии цитрата натрия:

Процесс проводят при рН 4—6 и 95 °C.

Производство аккумуляторов

Производство железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых, никель-водородных аккумуляторов.

Химическая технология

Во многих химико-технологических процессах в качестве катализатора используется никель Ренея.

Радиационные технологии

Медицина

Монетное дело

Никель широко применяется при производстве монет во многих странах. В США монета достоинством в 5 центов носит разговорное название «никель».

Музыкальная промышленность

Также никель используется для производства обмотки струн музыкальных инструментов.

Цены на никель

Биологическая роль

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице. Токсическая доза (для крыс) — 50 мг. Особенно вредны летучие соединения никеля, в частности, его тетракарбонил Ni(CO)₄. ПДК соединений никеля в воздухе составляет от 0,0002 до 0,001 мг/м 3 (для различных соединений).

Физиологическое действие

Никель и его соединения токсичны и канцерогены.

Никель — основная причина аллергии (контактного дерматита) на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки). В 2008 году Американским обществом контактного дерматита никель был признан «Аллергеном года». В Евросоюзе ограничено содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека.

В XX веке было установлено, что поджелудочная железа очень богата никелем. При введении вслед за инсулином никеля продлевается действие инсулина и тем самым повышается гипогликемическая активность. Никель оказывает влияние на ферментативные процессы, окисление аскорбиновой кислоты, ускоряет переход сульфгидрильных групп в дисульфидные. Никель может угнетать действие адреналина и снижать артериальное давление. Избыточное поступление никеля в организм вызывает витилиго. Депонируется никель в поджелудочной и околощитовидной железах.

Источник